Решения заданий ІІІ этапа Всеукраинской ученической олимпиады по хими (Луганск, 2012) 8 класс icon

Решения заданий ІІІ этапа Всеукраинской ученической олимпиады по хими (Луганск, 2012) 8 класс




НазваРешения заданий ІІІ этапа Всеукраинской ученической олимпиады по хими (Луганск, 2012) 8 класс
Дата конвертації02.05.2013
Розмір126 Kb.
ТипДокументи

Решения заданий ІІІ этапа Всеукраинской ученической олимпиады по хими (Луганск, 2012) 8 класс

1. Тестовые задания (10 баллов)


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

а

в

б

г

г

б

г

б

г

в
^

2. Задание 2 (10 баллов)


Процесс растворения сульфатной кислоты в воде протекает с выделением большого количества теплоты. Поэтому контакт большого количества её с водой может привести к термическим ожогам.

Сначала ветошью надо убрать максимальное количество кислоты и лишь затем смыть остатки интенсивным напором воды.

Концентрированная H2SO4 пассивирует железо. H2SO4 – сильное гигроскопическое соединение (поглощает воду из воздуха). Образующаяся разбавленная H2SO4 реагирует с железом: Fe + H2SO4 (разб.) → FeSO4 + H2
^

3. Задание 3 (15 баллов)


Пищевая (питьевая) сода– натрий гидрокарбонат– NaHCO3 .

Кристаллическая сода–натрий карбонат декагидрат – Na2CO3 ∙ 10H2O .

Кальцинированная сода – безводный натрий карбонат– Na2CO3 , получают термическим разложением пищевой соды (кальцинация – прокаливание ):

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2О + CO2 .

Каустическая сода – натрий гидроксид – NaOH. Является сильным основанием .
^

Задание 4 (15 баллов)


0,09 0,12 изб. 0,09 0,18

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

1 1 1

0,05 0,05 0,05

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

1 1

mв = w ∙ mр ; ν = ; ν =

1) νост (Na2CO3) = 0,03 m = 0,03 ∙ 106 = 3,18 (г)

2) ν (Ca(HCO3)2) = 0,05 m = 0,05 ∙ 161 = 8,1 (г)

3) ν (CaCO3) = 0,04 m = 0,04 ∙ 100 = 4 (г)

4) ν (NaCl) = 0,18 m = 0,18 ∙ 58,5 = 10,53 (г)

200 + 12,7 + 2,2 – 4 = 210,9 (г)

ω (Na2CO3) = = 0,015 (1,5%)

ω (Ca(HCO3)2) = = 0,038 (3,8%)

ω (NaCl) = = 0,05 (5%)
^

Задание 5 (20 баллов)


1) Исходя из того, что валентность металла неизвестна, запишем формулу соединения:

XE(SO4)0,5 ∙ n H2O , где E – количество вещества XE(SO4)0,5 ∙ n H2O, делённая на валентность n элемента X (для одновалентного 1, для двухвалентного , для трёхвалентного ).

Обозначим молярную массу через . Составляем систему уравнений:

;

= 9 г/моль (99% при Е = 3 Х = Al); = 3.

Простейшая формула кристаллогидрата: Al1/3(SO4)0,5 ;

или нормальная: Al2(SO4)3 ∙ 18 H2О.

2) 1ст. Al2(SO4)3 + 2NH3 + 2H2O → 2AlOHSO4 + (NH4)2SO4

2ст. Al2(SO4)3 + 4NH3 + 4H2O → [Al(OH) 2]SO4 + 2(NH4)2SO4

3ст. Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

С избытком аммоний карбоната:

Al2(SO4)3 + 6(NH4)2CO3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 + 6NH4HCO3

3) Обозначим формулу оксида Е2О, а молярную массу неизвестного элемента через Х.

Возможно 2 варианта:

а) известно содержание оксигена

ω (O) =

= 64 E = Cu оксид - Cu2O

б) известно содержание элемента

ω (E) =

= 1 E = H оксид – H2O
^

9 класс

1. Тестовые задания (10 баллов)


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

в

а

г

в

в

в

б

а

в

в
^

2. Задание 2 (10 баллов)


Хлорид кальция реагирует с HI и HBr, переходя соответственно в йодид и бромид. При этом газы загрязняются хлороводородом:

CaCl2 + 2HI → CaI2 + 2HCl

Можно так: CaCl2 + HBr → CaClBr + HCl

Сульфатная кислота(к) окисляет HBr, и особенно – HI. В результате образуются соответствующие галогены: 2HBr + H2SO4(к) → 2H2O + SO2 + Br2

Йод аналогично.

Несмотря на то, что H2SO4(к) окисляет галогенид – ионы, галогеноводороды можно получать нагревая галогениды с 50% H2SO4:

CaBr2 + H2SO4(50%) CaSO4 + 2HBr

В лаборатории получают:

H2S + I2(Br2) → S + 2HI(Br)

PI3(PBr3) + H2O → H3PO3 + 3HI(Br)

Сушка производится P4O10; охлаждение до (HBr) и т.д.
^

3. Задание 3 (15 баллов)


а)



В растворе будет смесь ионов, так как не образуется плохо растворимых соединений, соединений с низкой степенью диссоциации, газообразных веществ.

б)



Реакция пройдёт практически до конца, так как образуется плохо растворимое соединение .

в)



В растворе будет смесь ионов, так как…

г)



Реакция пройдёт практически до конца, так как образуется нерастворимое соединение – .

д)



Реакция пройдёт практически до конца, так как образуется соединение с низкой степенью диссоциации.
^

4. Задание 4 (15 баллов)


1) Искомая величина %-е содержание натрия в смеси. В смеси содержится натрия и оксида натрия.

Смесь взаимодействовала с водой по уравнениям:





Для составления уравнения (алгебраического) выразим массу в образовавшемся растворе двумя способами:

а) на основании уравнений реакций;

б) на основании концентрации (%) и массы образовавшегося раствора.

Дополнительные данные:



Согласно уравнению реакции натрия с водой, количество молей образовавшейся щёлочи равно количеству молей натрия, вступившего в реакцию с водой. Следовательно, масса равна:



Аналогично масса , образовавшегося в результате взаимодействия с , равна:



Масса образовавшегося раствора щёлочи равна сумме масс воды , смеси и и минус масса (выделился в результате взаимодействия натрия с водой).

Из уравнения реакции находим:

Согласно условию задачи образовался 25 %-ный раствор , в котором масса равна произведению массы раствора на его процентную концентрацию:



Приравняв два выражения, определяющие массу в растворе, получим уравнение:





2) Найдём количество натрия в смеси:

По уравнению

Найдём массу водорода:

Найдём массу раствора:

Найдём массу в растворе:

Найдём количество в растворе:

Найдём объём раствора:

3) В 37,628 – 0,2999

В 1000



Ответ:
^

5. Задание 5 (20 баллов)


Биполярный газ из баллона с таким содержанием карбона может быть только ацетилен. (3б)

Исходя из условий проведения (вакуум), медь остаётся одновалентной, следовательно, получаем соль .

Использование хлоридов для растворения говорит о том, что и исходная соль должна иметь хлорид-ион: .





. Разница , следовательно, моногидрат

Химизм процесса:

Синеватую окраску даёт примесь двухвалентного аммиаката, гидроксиламин восстанавливает его, и раствор обесцвечивается:



Образование ацетиленида:
^

10 класс.

Задание № 1. Тесты (10 баллов):


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

а

б

б

-

в

б

в

б

г

г



^

Задание №2.


Уравнение реакции гашения извести:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Тепловой эффект реакции равен:

∆Н˚ = ∆Н˚ Ca(OH)2 – (∆Н˚ CaO + ∆Н˚ H2O) =
= – 986,2 + 635,1 + 285,84 = – 65,3 кДж/моль

Но тепловой эффект рассчитан на 1 моль СаО, т.е. найдём сколько выделиться тепловой энергии на 100 кг.

М (СаО) = 40 + 16 = 56г

56 г СаО – (–65,3 кДж)

100 000 г СаО – Х кДж

Х =  = 1,16 · кДж

Ответ: 1,16 · кДж
^

Задание №3


А + 4Б = В

Найдём изначальное давление. Всего 1 +12 = 13 моль газов.

Р =  =  = 6.44 • Па

Так как V, R и Т – постоянные, то n0P0 = n1P1. Значит:

13/6,44 • 105 = n1/4,51 • 105

n1 = 9,1 моль

Пусть число прореагировавших моль А = х. Тогда в состоянии равновесия:

(1 + Х) + (12 – 4х) + х = 9,1

13 – 4х = 9,1

3,9 = 4х х = 0,975


Значит в состоянии равновесия:

А – 0,025 моль

Б – (12 – 0,975 • 4) = 8,1 моль

В – 0,975 моль
^

Задание №4


1) NH2OH + H2O ↔ NH3OH+ + OH

2прямая со стрелкой 10) NH2OH • H2O + HCl → [NH3OH]Cl + H2O

Не диссоциирует

3прямая со стрелкой 9прямая со стрелкой 8) 3NH2OH → N2  + NH3  + 3H2O + электронный баланс

Происходит со взрывам. Запах аммиака.

4) NH2OH проявляет окислительные свойства:

NH2OH + H2S → NH3 + S + H2O + электронный баланс

5) Восстановительные способности:

2 NH2OH + O2 → [NH3OH]+ + [NO2]- + H2O + электронный баланс

6прямая со стрелкой 6прямая со стрелкой 7) O H

прямая со стрелкой 4прямая со стрелкой 5 N

H H


^

Задание №5


Расчитаем колличество реагентов:

n ( Fe) =  = 0,09

n ( K2CO3) =  = 0,22

n ( S) =  = 0.94

Железо должно окисляться серой. Его меньше всего, считаем М соли, предпологая, что в молекуле 1 атом Fe:

m =  = 14,3

M =  = 159

Из возможных вариантов подходит KFeS2

6Fe0 + 4K2CO3 + 13S0 → 6KFe+3 + K2O4 + 4 CO2

Fпрямая со стрелкой 2прямая со стрелкой 3e0 – 3 Fe+3 6

2S + 4  → 2S-2 24 6

S – 6  1

Структура: цепочечные ионы, образованные тетраэдрами FeS4 путём обощения противоположных рёбер, между цепями – катиона К+.
^

11 класс

1. Тесты


  1. А

  2. Б

  3. Б

  4. Б

  5. А

  6. В

  7. Б

  8. В

  9. А

  10. В

2. Задача (10 баллов)


  1. Найдём массу углеводов (усвояемых):

m (углеводов)= 62/4,2=14,76 (г)

Найдём массу воды в яблоке:

m(Н₂О)=120-14,76=105,24 (г)

Найдём массовую долю воды в яблоке:

ω(Н₂О)=105,24/120,0=0,887 или % ω(Н₂О)=0,887×100=87,7%

  1. Переведём массу одного фунта в граммы:

m (Paund)=1000/2,205=453,5 (г)

Найдём массу углеводов в 50 г орехов: m (углеводов)=214×50/453,5=23,6 (г)

Найдём массу жиров в 50г орехов: m (жиров)=160×50/453,5=16,1 (г)

Найдём массу белков в 50 г орехов: m (белков)=79×50/453,5=8,7 (г)

Найдём количество больших калорий в 50 г орехов.

(8,7×4,2)+(16,1×9,3)+(23,6×4,2)=285,39 (Кал)

Найдём массу орехов в которых содержится 2600 Кал:

m (орехов)=50×2600/285,39=455,5 (г)

Можно сказать, достаточно фунта орехов. Но такое питание является:

во-первых – однообразным, вследствие чего человек не будет получать необходимого количества витаминов и минеральных веществ.

Во-вторых – рекомендуемое соотношение для жизнедеятельности человека У: Ж:Б=4:1:1,а у орехов это отношение равно 2,71:1,85:1, т.е. недостаток углеводов и большой избыток липидов.
^

3. Задание (15 баллов)


Найдём Кр

Кр =  =  = 4

Обозначим количество моль эфира x. Тогда в состоянии равновесия:

  1.  = 4;  = 4;

х² = 4x(2-3х+х²)

3х² - 12х + 8 = 0

Х = 0,854 (моль)

  1.  = 4

3х²-9х+4=0

Х = 0,543 (моль)

  1. 

4х²=х²+4х+3

3х²-4х-3=0 х=-0,535

Равновесие:

1+(-0,535)=0,465 (моль)

  1. =4;

 =2

3х = 1 х =⅓

Равновесие:

1+⅓=1,333 (моль)


^

4. Задание (15 баллов)


+5ē+MnO₄⁻+8H⁺  Mn²⁺+4H₂O | 2

-2ē+HNO₂+H₂O  NO₃⁻+3H⁺ | 5

_________________________________

2MnO₄⁻+5HNO₂+6H₂O→2Mn²⁺+5NO₃⁻+3H₂O


-2ē+H₂C₂O₄  2CO₂↑+2H⁺

+5ē+MnO₄+8H⁺  Mn²⁺+4H₂O

_____________________________________

2MnO₄²⁻+5H₂C₂O₄ +6H⁺→2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂


 =  + 

(1/5) (1/2) (1/2)

 = + 

5С×В=(×F+E×D)×2

C(NaNO₂)=  =  =  =

A= 


5. Задание (20 баллов)

Соединение, которое во время бромирования образует вещество С₃Н₅ОBr вероятно С₃Н₆О.

Поскольку спектр ПМР исходного вещества имеет только один сигнал, то атомы водорода (Гидрогена) в нем эквивалентны в структурном отношении. Этим требованиям отвечает ацетон (А) , который при бромировании даёт бромацетон (БОВ) (В)

Вещество С вытесняет СО₂ из NaHCO₃- это карбоновая кислота. Поскольку она при горении выделяет в 3 раза больше СО₂, чем в реакции с NaHCO₃,

следовательно, простейшая формула и наиболее вероятная

Н₃С-СН₂-СООН (С) пропановая кислота

Правильность подтверждается тем, что бромацетон при последовательной обработке щелочью и кислотой претерпевает перегруппировку Фаворского

Бромирование пропановой кислоты в присутствии фосфора, в зависимости от его количества, приводит либо к 2-бромпропановой кислоте:

DA

(каталитическое количество Р₄)

либо к бромангидриду этой кислоты:



HC-CHBr-COBr (избыток  Р₄)


Оба (DA и DБ) реагируют со щелочью, причём в зависимости от её количества могут образоваться:

HC-CHBr-COONa HC-CHBr-COOH HC-CH(OH)-COONa

из DA и DБ из DБ изDA и DБ


(Br) (Br)

R – изомер S – изомер



Схожі:

Решения заданий ІІІ этапа Всеукраинской ученической олимпиады по хими (Луганск, 2012) 8 класс iconIi этап Всеукраинской ученической олимпиады по физике 2010/2011 учебный год Решения 8 класс №3

Решения заданий ІІІ этапа Всеукраинской ученической олимпиады по хими (Луганск, 2012) 8 класс iconДепартамент образования и науки донецкой областной государственной администрации
Напоминаем вам, что тексты заданий ii-го этапа Всеукраинской ученической олимпиады по русскому языку и литературе будут размещены...
Решения заданий ІІІ этапа Всеукраинской ученической олимпиады по хими (Луганск, 2012) 8 класс iconЗадания II этапа Всеукраинской ученической олимпиады по географии, 2012 год
Укажите город Украины, который в конце XIX в за добычу нефти называли "Галицкой Калифорнией"
Решения заданий ІІІ этапа Всеукраинской ученической олимпиады по хими (Луганск, 2012) 8 класс iconЗадания II этапа Всеукраинской ученической олимпиады по географии, 2012 год
Укажите, для какой природной зоны характерно избыточное увлажнение при годовом количестве осадков в 200 мм
Решения заданий ІІІ этапа Всеукраинской ученической олимпиады по хими (Луганск, 2012) 8 класс iconЗадания II всеукраинской ученической олимпиады по русскому языку и литературе (2012)
Задание Совпадает ли набор звуков в словах петлица и теплица? Постройте алгоритм решения задачи. (8 баллов)
Решения заданий ІІІ этапа Всеукраинской ученической олимпиады по хими (Луганск, 2012) 8 класс iconЗадания II этапа Всеукраинской ученической олимпиады по астрономии Луганская область
Ниже перечислены созвездия, невидимые на широте Луганска (48,50). Назовите исключение
Решения заданий ІІІ этапа Всеукраинской ученической олимпиады по хими (Луганск, 2012) 8 класс iconЗадания II этапа Всеукраинской ученической олимпиады по астрономии Луганская область
Г. Над северной точкой горизонта на высоте, равной географической широте вашего дома
Решения заданий ІІІ этапа Всеукраинской ученической олимпиады по хими (Луганск, 2012) 8 класс iconЗадания II этапа Всеукраинской ученической олимпиады по географии, 2012 год
Определите, каким будет расстояние на карте с масштабом 1: 50 000 000 между двумя городами, если на местности оно составляет 3 750...
Решения заданий ІІІ этапа Всеукраинской ученической олимпиады по хими (Луганск, 2012) 8 класс iconЗадания II этапа Всеукраинской ученической олимпиады по физике Луганская область
Температура идеального газа изменилась от до. Как изменилась внутренняя энергия?
Решения заданий ІІІ этапа Всеукраинской ученической олимпиады по хими (Луганск, 2012) 8 класс iconЗадания II этапа Всеукраинской ученической олимпиады по географии, 2012 год
Укажите исследователя Африки, который последовательно воплощал один из лингвистических принципов, нанося местные названия на карты,...
Додайте кнопку на своєму сайті:
Документи


База даних захищена авторським правом ©te.zavantag.com 2000-2017
При копіюванні матеріалу обов'язкове зазначення активного посилання відкритою для індексації.
звернутися до адміністрації
Документи