Тема: Магній. Фізичні та хімічні властивості магнію та його сполук. Біологічна роль магнію icon

Тема: Магній. Фізичні та хімічні властивості магнію та його сполук. Біологічна роль магнію




Скачати 169.08 Kb.
НазваТема: Магній. Фізичні та хімічні властивості магнію та його сполук. Біологічна роль магнію
Дата конвертації09.02.2013
Розмір169.08 Kb.
ТипДокументи
1. /Уроки/25.doc
2. /Уроки/26.doc
3. /Уроки/Урок 1.doc
4. /Уроки/Урок 10.doc
5. /Уроки/Урок 13.doc
6. /Уроки/Урок 15.doc
7. /Уроки/Урок 16.doc
8. /Уроки/Урок 17.doc
9. /Уроки/Урок 18.doc
10. /Уроки/Урок 19.doc
11. /Уроки/Урок 2.doc
12. /Уроки/Урок 21.doc
13. /Уроки/Урок 22.doc
14. /Уроки/Урок 23.doc
15. /Уроки/Урок 24.doc
16. /Уроки/Урок 27.doc
17. /Уроки/Урок 28.doc
18. /Уроки/Урок 29.doc
19. /Уроки/Урок 3.doc
20. /Уроки/Урок 30.doc
21. /Уроки/Урок 31.doc
22. /Уроки/Урок 32.doc
23. /Уроки/Урок 33.doc
24. /Уроки/Урок 34.doc
25. /Уроки/Урок 35.doc
26. /Уроки/Урок 4.doc
27. /Уроки/Урок 5.doc
28. /Уроки/Урок 6.doc
29. /Уроки/Урок 7.doc
30. /Уроки/Урок 8.doc
31. /Уроки/Урок 9.doc
32. /Уроки/Урок11.doc
33. /Уроки/Урок12.doc
34. /Уроки/Урок14.doc
35. /Уроки/Урок20.doc
Тема: Магній. Фізичні та хімічні властивості магнію та його сполук. Біологічна роль магнію
Тема : Твердість води Мета
Урок №1 Тема : Найважливіші класи неорганічних сполук( повторення основних питань курсу хімії основної школи)
Урок №10 Тема: Узагальнення знань з теми „Неметалічні елементи та їх сполуки (І)
Урок №13 Тема: Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування
Урок №15 Тема: Практична робота № Добування вуглекислого газу. Взаємоперетворення карбонатів та гідрогенкарбонатів. Демонстрація 9
Урок №16 Тема. Будівельні матеріали: скло, кераміка, бетон, цемент
Урок №17 Тема. Колообіг Оксигену, Нітрогену, Карбону в природі. Мета ввести поняття про колообіг Оксигену, Нітрогену, Карбону в природі
Урок №18 Тема: Підсумковий урок з теми «Неметалічні елементи та їхні сполуки» (ІІ). Мета уроку: визначити рівень навчальних досягнень учнів з теми
Урок №19
Урок №2 Тема: Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Будова атома та хімічний зв'язок
Урок №21 Тема : Загальні хімічні властивості металів. Мета : систематизувати
Урок №22 Тема : Корозія металів. Захист
Урок №23
Урок №24
Урок №27 Тема: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні властивості алюмінію. Мета: Поглибити знання учнів про метали, про алюміній як один з
Урок №28 Тема: Хімічні властивості алюмінію
Урок №29 Тема: Амфотерні властивості алюміній оксиду та алюміній гідроксиду, Лабораторна робота №13. Добування алюміній гідроксиду та доведення його амфотерності
Урок №3 Тема. Загальна характеристика неметалічних елементів. Неметали як прості речовини. Явище алотропії, алотропні видозміни Оксигену. Значення озонового шару для життя організмів на Землі
Урок №30 Тема: Ферум як представник хімічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хімічні властивості заліза. Демонстрація 15, 16
Урок №31 Тема: Сполуки Феруму ( II ) І Феруму (III ). Лабораторна робота №14. Добування ферум (III )гідроксиду та ферум (II ) гідроксиду. Демонстрація 14
Урок №32 Тема: Практична робота № Розвязування експериментальних задач
Урок №33 Тема: Металічні руди. Загальні способи добування металів
Урок №34 Тема: Метали та сплави в сучасній техніці. Розвиток металургії в Україні. Застосування алюмінію,заліза та їх сплавів. Лабораторний дослід №15
Урок №35 Тема: Інтелект-шоу «Еврика» з теми «Метали» Мета: Перевірити набуті на попередніх уроках знання учнів з теми
Урок №4 Тема. Поширення неметалічних елементів у природі, застосування неметалів. Алотропні видозміни Карбону. Поняття про адсорбцію. Лабораторний дослід №1
Урок №5. Тема. Основні фізичні та хімічні властивості неметалів. Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном: аміак та хлороводень. Демонстрація 2
Урок№6 Тема. Солі амонію. Якісна реакція на йони амонію та хлорид-йони. Демонстрація 1; 3, Лабораторний дослід №2, 3
Урок №7. Тема. Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідратів оксидів неметалічних елементів. Демонстрація 5
Урок №8 Тема. Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат йон. Демонстрація 6, 7, Лабораторний дослід №4, 5
Урок№9 Тема. Застосування сульфатної кислоти і сульфатів. Охорона навколишнього середовища
Урок №11 Тема: Нітратна кислота і нітрати, їх поширення в природі. Проблема вмісту нітратів у харчових продуктах. Лабораторний дослід № Ознайомлення зі зразками нітратів та солей амонію
Урок №12
Урок №14 Тема: Принцип дії вогнегасника. Якісна реакція на карбонат-іон. Лабораторна робота № Дослідження властивостей карбонатів
Урок №20 Тема : Загальні фізичні властивості металів. Поширеність металічних елементів та їх сполук в природі


■ ■

Тема: Магній .Фізичні та хімічні властивості магнію та його сполук. Біологічна роль магнію.

Мета: встановити зв'язок між специфічними властивостями і будовою магнію; ознайо­мити учнів з галузями застосуван­ня цього металу та знаходженням його в природі; розвивати пізна­вальну активність учнів; вихову­вати почуття взаємодопомоги та взаємопідтримки.

Обладнання і реактиви: пері­одична система хімічних еле­ментів Д.І. Менделєєва, електрохі­мічний ряд напруг металів, табли­ця розчинності кислот, солей і ос­нов; зразки магнію та його сполук.

Тип : вивчення нового матеріалу.

Форми роботи: робота в групах, гра, мікрофон, змагання, експеремент.

Девіз уроку: «Новые завоевания рождаются всюду, где вдумчивая мысль ученого пытается применить закон Менделєєва к анализу природньгх явлений» (А.К. Ферсман).

Хід уроку

І. Організаційний момент.

IІ. Мотивація навчальної діяльності

Відомо, що у людей північних районів спазми судин відбуваються частіше ніж у людей, що живуть у теплих краях. Виникає питання, а чому.

Який метал допоможе подолати недугу? Щоб дати відповідь на ці питання відкриємо слідуючий слайд.

Статистика твердить, що в жителів районів з теплим кліматом спазми кровоносних судин трапляються рідше ніж у жителів півночі. Медики пояснюють це особливостями харчування. Накопити в організмі запас солей магнію допомагають фрукти і овочі. Особливо багаті на магній абрикоси, персики і кольорова капуста. Є він у звичайній капусті, картоплі, помідорах.

Французькі біологи вважають, що магній допоможе медикам у боротьбі з недугою XXI століття, як перевтома. Досліди показують ,що у стомлених людей менше магнію, ніж у не стомлених, а навіть найменші відхилення кількості магнію у крові не проходять безслідно.

Треба пам’ятати, що коли людина часто і з будь-якого приводу роздратовується, магній, що міститься в організмі, «згоряє». От чому в нервових людей, які легко збуджуються, порушення роботи серцевих м’язів спостерігається значно частіше.

Я думаю, що ви вже знайшли відповідь на поставлені питання. А може ще щось цікавого ми дізнаємося про магній? Але спочатку вивчимо властивості магнію.

ІІІ. Актуалізація опорних знань. (слайд)

Завдання № 1 «Розкажи мені про себе»

1. Охарактеризувати положен­ня Магнію в періодичній системі Д.І. Менделєєва за планом:

а) порядковий номер;

б) група;

в) підгрупа;

г) період;

ґ) вищий оксид;

д) характер оксиду;
є) гідроксид;

с) ступінь окиснення.

Завдання № 2

Виведіть електронну формулу атома магнію.

Питання до класу:

Що спільного і відмінного у будові атомів лужноземельних металічних елементів?

IV. Вивчення нового матеріалу

План уроку

1. Знаходження магнію у природі. (повідомлення учня)

2. Фізичні властивості магнію (робота з підручником)

3. Хімічні властивості магнію, та його сполук. (пояснення вчителя)

4. Біологічна роль магнію. (ця частина уроку проводиться у вигляді гри)

Гра проводиться під девізом. Девіз: Гра — це пошук, твор­чість, праця.

Конкурс «Вірю не вірю» Команди по черзі одержують аркуш із твердженням, на яке ма­ють відповісти «вірю» або «не вірю», й пояснити свій вибір (див. додаток І). Правильна відповідь оцінюється в 1 бал. Якщо команда відповідає непра­вильно, право відповіді перехо­дить до наступної команди.

2. Конкурс «Морський бій» Кожна команда одержує ігро­ве поле, на якому написано фор­мули сполук Магнію і Кальцію (див. додаток 2). Першій команді координати задає вчитель: учень, який відповідає, має про­читати формулу й назвати речо­вину. Ця формула викреслюється, і учень називає нові координати учневі іншої команди. Правильна відповідь оцінюється в 1 бал. При неправильній відповіді хід перехо­дить до іншої команди. Так триває доти, доки буде названо всі речо­вини.

Додаткові бали команди отри­мують за розповідь про застосу­вання сполук Магнію і Кальцію, зазначених на ігровому полі.

3. Конкурс «Хімічний прак­тикум»

Кожна команда отримує екс­периментальне завдання: здійсни­ти ланцюг перетворень і скласти відповідні молекулярні та повні й скорочені йонно-молекулярні рівняння (див. додаток 3).

Перед виконанням роботи вчи­тель інструктує учнів щодо пра­вил техніки безпеки.

Після виконання кожна коман­да захищає свою роботу. Інші ко­манди беруть участь в обгово­ренні результатів експерименталь­них завдань.

Додаткове завдання

Демонстрування

Учитель сприскує білу квітку, і її пелюстки набувають малино­вого забарвлення.

(Квітку було виготовлено із фільтрувального паперу, просо­ченого спиртовим розчином фенол­фталеїну й оприскано вапняною водою.)

Запитання:

  1. Чим можна пояснити зміну забарвлення квітки?

  2. Сполука Магнію чи Кальцію «причетна» до перетворення? На­звіть цю сполуку.

  3. Які речовини брали участь у хімічному перетворенні?

4. Конкурс «Зигзаг»
Кожна команда опрацьовує текст про біологічну роль Магнію і Кальцію в організмі людини, потім обмінюється отриманою інформацією з іншими команда­ми (див. додаток 4). У міру надходження інформації заповнюється діаграма Вена «Біологіч­на роль Мg, Са» (див. додаток 5 )

Учитель. До. складу кісткової тканини належать ор­ганічні (25 %) й неорганічні (70 %) речовини, 20 % із яких становить вода. Основною органічною ре­човиною є колаген, що надає кісткам пружності й гнучкості. Із мінеральних речовин у кістках найбільше солей Кальцію, що за­безпечує їх твердість і міцність.

Якщо кістки на добу помісти­ти в хлоридну кислоту (концентрація = 10 %), то мінеральні речовини кісток розчиняються й вони стають гнуч­кими та пружними. Якщо ж кістки пропекти, то вода з них випаруєть­ся, органічні речовини згорять, і кістки стануть крихкими.

Демонстрування

Учитель демонструє кістки, одні з яких було оброблено хло-ридною кислотою, а інші — про­печено.

Учитель Організм по­требує насамперед легкозасвою­ваного Кальцію. Існує лише два органічні препарати, засвоєння яких відбувається із найбільшою ефективністю: корали і приправа «Відьмині сльози» (чудова для ви­користання до багатьох страв: са­латів, борщів, м'ясних та рибних страв). Колись люди вірили: якщо відьма скуштує страви із такою приправою, то почне ридати гіркими сльозами.

У Магнію складні «стосунки» з Кальцієм, бо надли­шок першого зменшує засвоєння другого. Оптимальне співвідношен­ня Кальцію та Магнію — 1 : 0,5. Магній, працюючи «у парі» з Каль­цієм, забезпечує регулярні зву­ження та розширення судин, ос­кільки підтримує нормальний стан серцево-судинної системи. Разом із Кальцієм Магній поліпшує ро­боту всієї м'язової системи, підви­щує засвоєння вітаміну О й мо­лочного цукру. Магній і Каль­цій разом укріплюють клітинну мембрану, роблять її непроник­ною для вірусів і радіонуклідів, підвищують імунітет.

Магній має здатність «змага­тися» з Кальцієм за захоплення розчинних оксалатів, солей щав­левої кислоти. Саме оксалати Кальцію утворюють сечове камін­ня. Магній виводить оксалати з ор­ганізму із сечею, не утворюючи каміння.

Зробіть висновок про роль Магнію й Кальцію у водно-сольо­вому обміні речовин в організмі людини.

5. Конкурс на кращого знав­ця біології

Учитель На уроках біології ми вивчили процес обміну речовин, що відбувається в листках зелених рослин.

Як називається цей процес? (Фотосинтез)

К. Тімірязєв сказав: «Кожен зе­лений листочок — це фабрика життя».

У якому органоїді клітин лист­ка відбувається фотосинтез? (У хло­ропластах.)

Який пігмент забарвлює лис­ток рослин у зелений колір? (Хло­рофіл.)

Ще Ч. Дарвін сказав: «Хло­рофіл — це, мабуть, найцікавіша органічна речовина». Хлорофіл називають «зеленою кров'ю» нашої планети. А річ у тім, що хло­рофіл і гем (основний компонент гемоглобіну крові) мають схожу хімічну будову.

Учитель пропонує учням роз­глянути схему «Спрощені струк­турні формули хлорофілу і гему».

Зеленого забарвлення хлоро­філу надає Комплекс із йоном Мg2+, а на колір гему впливає ком­плекс, який містить йон Fе2+.

Для перевірки знань про роль фотосинтезу пропоную розв'яза­ти кросворд «Фотосинтез» (див. додаток 6).

6. Конкурс «Мікрофон»

Для підбиття підсумків уроку пропонуємо вам узяти участь у конкурсі «Мікрофон», уявивши себе кореспондентами.

Учень. Сьогодні на уроці ми дізналися дуже багато про Магній і Кальцій, їх біологічну роль. Магній і Кальцій є важливими еле­ментами для життєдіяльності рос­лин. Так, без Кальцію не розвива­тиметься коренева система рос­лин, а Магній належить до складу пігментної речовини хлорофілу. Він не тільки надає листкам зеле­ного кольору, а й бере участь у ду­же важливому процесі — фото­синтезі: поглинає під дією соняч­ної енергії вуглекислий газ і пере­творює його на крохмаль, який є складовою частиною їжі тварин та людини.

Хлорофіл, а разом із ним і Маг­ній, забезпечують поповнення ат­мосфери Землі киснем.

Магній і Кальцій відіграють дуже важливу роль і в нашому житті. Ці елементи необхідні для здійснення передачі нервових імпульсів, скорочення кісткових

м'язів і м'язів серця, для форму­вання кісткової тканини.

Для збереження нашого здо­ров'я слід пам'ятати, що Магній і Кальцій працюють «у парі», надлишок Магнію призводить до зменшення засвоєння Кальцію. їх оптимальне співвідношення має бути 1 : 2. Нестача або надлишок Магнію чи Кальцію в організмі призводить до порушення цього балансу й виникнення певних за­хворювань. Тому дуже важливою є інформація про вміст у продук­тах харчування Магнію й Кальцію.

Також ми зрозуміли, що для гармонійного існування, слід бути творчими, шукати істину, здобу­вати нові знання та сумлінно пра­цювати.

Підбиття підсумків

Підіб'ємо підсумки змагання й нагородимо призерів.

Кожна команда отримує ре­цепт приправи «Відьмині сльози» (див. додаток 7) і призи.

Рейтинг команди


Рей­тинг коман­ди

Призи

Уміст мг. на 100г продукту

Са2+

Мg2+

1

Шоколад

92

48

II

Яблука

16

9

III

Сік апельсиновий

7

4

IV

Мінеральна вода «Миргородська»

3—20

<5



Домашнє завдання:

  1. Опрацювати матеріал підручника.

  2. Розвязати задачу. Яка маса йонів магнію міститься у 400г шоколаду, 200г яблучного соку. 200г апельсинового соку?



Додаток 1 Конкурс «Вірю—не вірю»

  1. Елементи Магній та Кальцій названо лужноземельними, ос­кільки землі (оксиди) МgO, СаО при змочуванні водою утворю­ють лужне середовище.

  2. На зовнішньому енергетич­ному рівні атомів Магнію й Каль­цію розміщуються два електрони. Це зумовлює металічні власти­вості елементів і простих речовин.

  3. Радіус атома Магнію мен­ший, ніж атома Кальцію, тому Магній активніший за Кальцій.

  4. Атоми Магнію та Кальцію легко втрачають електрони зовніш­нього рівня й перетворюються на катіони: Мg2+, Са2+. Ці йони нале­жать до складу сполук.

5. Йон М§2+, на відміну від йону Са2+, здатний до утворення і йонних, і ковалентних полярних зв'язків.

6. Активність Магнію, а ще біль­ше Кальцію, в хімічних реакціях є високою, навіть більшою, ніж лужних металів.

7. Оксиди й гідроксиди Магнію і Кальцію — основні за харак­тером, взаємодіють із кислот­ ними й амфотерними оксида­ми, кислотами, амфотерними гідроксидами.

8. Наявність у воді йонів Магнію і Кальцію зумовлює її твердість, для усунення якої на деяких виробництвах викорис­товують йонообмінні смоли.

Додаток 2


Конкурс «Морський бій»





№/п

А

Б

В

Г

1

Са(ОН)2

МgО

МgСІ2

Са(СІО)СІ

2

Мg(NOз)2

2СаSO4 • Н2O

Мg(ОН)2

Са3(РO4)2

3

Мg(НСO3)2

МgSO4

Са3N2

МgF2

4

СаSO4 •∙2Н2O

СаСO3

МgСO3 •∙СаСОз

СаН2



Додаток З

Конкурс «Хімічний практикум»

Команда 1: Мg→ МgС12 → Mg(ОН)2;

Команда 2: СаО→Са(NO3)2 →Са3(РO4)2;

Команда 3: СаСO3→СаС12 →СаSO4;

Команда 4: МgO→ Мg(NO3)2 →MgCO3.

Додаток 4

Конкурс «Зигзаг»


Кальцій

Кальцій — хімічний елемент, необхідний для нормального пе­ребігу життєвих процесів у тва­ринних та рослинних організмах.

В організмі дорослої людини міститься понад 1,5 кг Кальцію.

Кальцій — основний елемент, що належить до складу кісток ске­лету. Він потрібний для нормаль­ного стану зубів, серця, сприяє зниженню холестерину в крові. Якщо Кальцій не потрапляє до організму з їжею, то кров бере його з кісток. Тому через непра­вильне харчування розвивається остеопороз, а у дітей може виник­нути рахіт. Напої на зразок «Пеп-сі», «Кока-кола», «Фанта» містять Фосфор, що сприяє виведенню Кальцію з організму.

Добова потреба Кальцію ста­новить 1 г. Для відновлення струк­тури тканин потрібно лише 0,5 г Кальцію, але в кишечнику людини Са2+ всмоктується лише на 50 %.Основна роль Кальцію—змен­шення кислотності ередовища.

Надлишок Кальцію в організмі призводить до деформації кісток, порушення координації рухів, викликає біль у животі, сприяє відкладанню солей. Наслідком може бути утворення «каменів», глаукоми, катаракти, зміни в кро­воносних судинах.

Багатою на Кальцій є молочна продукція (вершкове масло, сир, молоко), жовтки яєць, риб'ячий жир, горіхи (особливо мигдаль), морква, цитрусові, листова та цвітна капуста.

Магній

В організмі дорослої людини міститься 25—30 г Магнію, більша частина якого зосереджена в кіст­ках. Добова потреба Магнію ста­новить 300—500 мг.

Магній має спазмолітичну та судиннорозширювальну дію, сти­мулює роботу кишечника. Він на­лежить до складу багатьох важли­вих ферментів.

Нестача Магнію в організмі спричинює підвищення кров'яно­го тиску, інфаркт міокарда. Чим легше людина стомлюється, тим менше Магнію міститься в її крові. Кількість цього елемента в організмі знижується и при нерву­ванні, тому емоційні люди часті­ше страждають від серцево-судин­них розладів.

Половина добової потреби Магнію задовольняється хлібом та круп'яними виробами. Багаті на Магній квасоля, горіхи та більшість овочів. У молоці та сирі міститься відносно мало Магнію. Проте, на відміну від рослинних продуктів, тут його багато у такій формі, що легко засвоюється. Тому молочні продукти є суттєвим джерелом цього необхідного елемента.

Для хворих на діабет, а також для тих, у кого є проблеми із жовч­ним міхуром, Магній має особли­ве значення (стимулює виділення жовчі й виведення холестерину). У разі збагачення раціону цим елементом упродовж 20—30 днів зменшується рівень холестерину в крові, нормалізується діяльність кишечника.

У 100 г кавуна міститься 224 мг Магнію. Із таким багатством не зрівняється жоден інший харчо­вий продукт. Щоб повністю задо­вольнити потребу в Магнію, дос­татньо з'їдати лише 150 г кавуна на день.


Додаток 5


Діаграма Вена «біологічна роль Магнію та Кальцію»

(учні будують самі)






























10

1




















































9






















7

8










2

3




5

6






















4

















































ф

о

т

о

с

и

н

т

е

з
























































































































































































Додаток 6 Кросворд «Фотосинтез»


  1. Пігменти рослинних клітин, що беруть участь у фотосинтезі. (Хлорофіл.)

  2. Організми, здатні синтезува­ти органічні речовини з неорга­нічних. (Продуцент.)

  1. Процес розкладання води під впливом світла. (Фотоліз.)

  2. Джерело Гідрогену в про­цесі фотосинтезу. (Вода.)

  1. Газ, що виді­ляється при фото­синтезі. (Кисень.)

  2. Продукт бро­діння глюкози. (Спирт.)

7. Металічний елемент, йони яко­го належать до складу хлорофілу. (Магній.)

8. Джерело енергії при фото­синтезі. (Світло.)

9. Клас речовин, до яких належить кінцева органічна сполука, що утвоюється при фотосинтезі. (Вугле­води.)

10. Видатний російський уче­ний, який зробив великий внесок у вивчення фотосинтезу. (Тімірязєв.)

Додаток 7 Приправа «Відьмині сльози»

Помістіть помиту яєчну шка­ралупу в банку з невеликою кількістю яблучного оцту або розчи­ну лимонної кислоти (а найкра­ще — соку лимона) на 8—12 год. Рідина має шкаралупу вкривати. Повністю яєчна шкаралупа не розчиниться, але Кальцій із неї пе­рейде в розчин кислоти. Яблуч­ний оцет чи лимонну кислоту, зба­гачену Кальцієм, можна додавати до салатів, супів та інших страв. Безпосередньо перед уживанням невелику кількість цієї приправи слід відлити в чашку та додати до неї кашку зі свіжого часнику.





Схожі:

Тема: Магній. Фізичні та хімічні властивості магнію та його сполук. Біологічна роль магнію iconЛікування невідкладних станів. Медикаментозне отруєння
При гіпертонічному кризі хворому ввели магнію сульфат, в результаті чого настало різке зниження артеріального тиску. Введенням якого...
Тема: Магній. Фізичні та хімічні властивості магнію та його сполук. Біологічна роль магнію iconШкола, прізвище ім’я учасника
У результаті нагрівання магнію масою 2,4г з фосфором утворився магній фосфід масою 4г. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції...
Тема: Магній. Фізичні та хімічні властивості магнію та його сполук. Біологічна роль магнію iconУрок№1 Тема. Основні класи неорганічних сполук. Основи. Амфотерні гідроксиди. Солі. Тема
Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами, розкладання під час нагрівання
Тема: Магній. Фізичні та хімічні властивості магнію та його сполук. Біологічна роль магнію iconКосмос – велика хімічна лабораторія
Вміст Оксигену, Нітрогену, Карбону та Неону становить близько 0,2 %; Феруму, Силіцію та Магнію – 0,01 %. Однак про наявність у космосі...
Тема: Магній. Фізичні та хімічні властивості магнію та його сполук. Біологічна роль магнію iconТема. Основні класи неорганічних сполук. Основи. Амфотерні гідроксиди. Солі
Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Заходи безпеки під час роботи з...
Тема: Магній. Фізичні та хімічні властивості магнію та його сполук. Біологічна роль магнію iconТема: Ферум. Залізо. Фізичні та хімічні властивості заліза. Мета
Феруму та заліза; ознайомити учнів з фізичними та хімічними властивостями заліза на прикладі його хімічних властивостей розширити...
Тема: Магній. Фізичні та хімічні властивості магнію та його сполук. Біологічна роль магнію iconЗа програмою 2005 року І. Максимов, І. Філоненко
Урок № Основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості оксидів, основ, кислот, солей
Тема: Магній. Фізичні та хімічні властивості магнію та його сполук. Біологічна роль магнію iconУроку. Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції та ознаки, що їх супроводжують. Мета уроку: Навчальна
Тема уроку. Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції та ознаки, що їх супроводжують
Тема: Магній. Фізичні та хімічні властивості магнію та його сполук. Біологічна роль магнію iconРеферат з хімії на тему: " Поняття про твердість води" студентки I курсу групи ст 11 Школяр Олени Олесіївної Кам’янець-Подільський 2007 План
Загальна твердість води переважно зумовлюється наявні­стю в ній гідрокарбонатів, хлоридів, сульфатів та інших сполук каль­цію і магнію....
Тема: Магній. Фізичні та хімічні властивості магнію та його сполук. Біологічна роль магнію iconТема. Складання формул бінарних сполук за валент­ністю атомів елементів. Визначення валентності за формулами бінарних сполук Цілі
На підставі знань валентності складати хімічні формули бінарних сполук і за формулами визначати валентності атомів хімічних елементів;...
Тема: Магній. Фізичні та хімічні властивості магнію та його сполук. Біологічна роль магнію iconТема «Хімічні властивості алканів, їх добування та використання». Навчальна мета
Навчальна мета: сформувати знання про хімічні властивості алканів, про їх способі добування та використання
Додайте кнопку на своєму сайті:
Документи


База даних захищена авторським правом ©te.zavantag.com 2000-2017
При копіюванні матеріалу обов'язкове зазначення активного посилання відкритою для індексації.
звернутися до адміністрації
Документи