Урок №8 Тема. Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат йон. Демонстрація 6, 7, Лабораторний дослід №4, 5 icon

Урок №8 Тема. Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат йон. Демонстрація 6, 7, Лабораторний дослід №4, 5




Скачати 57.18 Kb.
НазваУрок №8 Тема. Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат йон. Демонстрація 6, 7, Лабораторний дослід №4, 5
Дата конвертації09.02.2013
Розмір57.18 Kb.
ТипУрок
1. /Уроки/25.doc
2. /Уроки/26.doc
3. /Уроки/Урок 1.doc
4. /Уроки/Урок 10.doc
5. /Уроки/Урок 13.doc
6. /Уроки/Урок 15.doc
7. /Уроки/Урок 16.doc
8. /Уроки/Урок 17.doc
9. /Уроки/Урок 18.doc
10. /Уроки/Урок 19.doc
11. /Уроки/Урок 2.doc
12. /Уроки/Урок 21.doc
13. /Уроки/Урок 22.doc
14. /Уроки/Урок 23.doc
15. /Уроки/Урок 24.doc
16. /Уроки/Урок 27.doc
17. /Уроки/Урок 28.doc
18. /Уроки/Урок 29.doc
19. /Уроки/Урок 3.doc
20. /Уроки/Урок 30.doc
21. /Уроки/Урок 31.doc
22. /Уроки/Урок 32.doc
23. /Уроки/Урок 33.doc
24. /Уроки/Урок 34.doc
25. /Уроки/Урок 35.doc
26. /Уроки/Урок 4.doc
27. /Уроки/Урок 5.doc
28. /Уроки/Урок 6.doc
29. /Уроки/Урок 7.doc
30. /Уроки/Урок 8.doc
31. /Уроки/Урок 9.doc
32. /Уроки/Урок11.doc
33. /Уроки/Урок12.doc
34. /Уроки/Урок14.doc
35. /Уроки/Урок20.doc
Тема: Магній. Фізичні та хімічні властивості магнію та його сполук. Біологічна роль магнію
Тема : Твердість води Мета
Урок №1 Тема : Найважливіші класи неорганічних сполук( повторення основних питань курсу хімії основної школи)
Урок №10 Тема: Узагальнення знань з теми „Неметалічні елементи та їх сполуки (І)
Урок №13 Тема: Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування
Урок №15 Тема: Практична робота № Добування вуглекислого газу. Взаємоперетворення карбонатів та гідрогенкарбонатів. Демонстрація 9
Урок №16 Тема. Будівельні матеріали: скло, кераміка, бетон, цемент
Урок №17 Тема. Колообіг Оксигену, Нітрогену, Карбону в природі. Мета ввести поняття про колообіг Оксигену, Нітрогену, Карбону в природі
Урок №18 Тема: Підсумковий урок з теми «Неметалічні елементи та їхні сполуки» (ІІ). Мета уроку: визначити рівень навчальних досягнень учнів з теми
Урок №19
Урок №2 Тема: Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Будова атома та хімічний зв'язок
Урок №21 Тема : Загальні хімічні властивості металів. Мета : систематизувати
Урок №22 Тема : Корозія металів. Захист
Урок №23
Урок №24
Урок №27 Тема: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні властивості алюмінію. Мета: Поглибити знання учнів про метали, про алюміній як один з
Урок №28 Тема: Хімічні властивості алюмінію
Урок №29 Тема: Амфотерні властивості алюміній оксиду та алюміній гідроксиду, Лабораторна робота №13. Добування алюміній гідроксиду та доведення його амфотерності
Урок №3 Тема. Загальна характеристика неметалічних елементів. Неметали як прості речовини. Явище алотропії, алотропні видозміни Оксигену. Значення озонового шару для життя організмів на Землі
Урок №30 Тема: Ферум як представник хімічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хімічні властивості заліза. Демонстрація 15, 16
Урок №31 Тема: Сполуки Феруму ( II ) І Феруму (III ). Лабораторна робота №14. Добування ферум (III )гідроксиду та ферум (II ) гідроксиду. Демонстрація 14
Урок №32 Тема: Практична робота № Розвязування експериментальних задач
Урок №33 Тема: Металічні руди. Загальні способи добування металів
Урок №34 Тема: Метали та сплави в сучасній техніці. Розвиток металургії в Україні. Застосування алюмінію,заліза та їх сплавів. Лабораторний дослід №15
Урок №35 Тема: Інтелект-шоу «Еврика» з теми «Метали» Мета: Перевірити набуті на попередніх уроках знання учнів з теми
Урок №4 Тема. Поширення неметалічних елементів у природі, застосування неметалів. Алотропні видозміни Карбону. Поняття про адсорбцію. Лабораторний дослід №1
Урок №5. Тема. Основні фізичні та хімічні властивості неметалів. Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном: аміак та хлороводень. Демонстрація 2
Урок№6 Тема. Солі амонію. Якісна реакція на йони амонію та хлорид-йони. Демонстрація 1; 3, Лабораторний дослід №2, 3
Урок №7. Тема. Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідратів оксидів неметалічних елементів. Демонстрація 5
Урок №8 Тема. Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат йон. Демонстрація 6, 7, Лабораторний дослід №4, 5
Урок№9 Тема. Застосування сульфатної кислоти і сульфатів. Охорона навколишнього середовища
Урок №11 Тема: Нітратна кислота і нітрати, їх поширення в природі. Проблема вмісту нітратів у харчових продуктах. Лабораторний дослід № Ознайомлення зі зразками нітратів та солей амонію
Урок №12
Урок №14 Тема: Принцип дії вогнегасника. Якісна реакція на карбонат-іон. Лабораторна робота № Дослідження властивостей карбонатів
Урок №20 Тема : Загальні фізичні властивості металів. Поширеність металічних елементів та їх сполук в природі

Урок № 8

Тема . Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат – йон. Демонстрація 6, 7, 8. Лабораторний дослід № 4, 5.

Мета: розглянути склад і властивості розбавленої та концентрованої сульфатної кислоти,навчити учнів експериментально розпізнавати розчин сульфатної кислоти та сульфати, узагальнити знання про неорганічні кислоти, продовжити формувати навички складати електронний баланс та йонні рівняння реакцій, формувати в учнів логічне мислення, вміння аналізувати, висловлювати свої думки.

Обладнання: таблиця розчинності, електрохімічний ряд напруг металів; магній, мідь, натрій гідроксид, калій карбонат,магній оксид, лакмус.

Тип уроку: комбінований.

Методи та форми роботи: стратегія «Розумний куб», інтерактивна технологія «Ажурна пилка».

Девіз: Розум людський завжди прагне до діяльності й не терпить безперервного спокою. (Цицерон)

Хід уроку.

І.Організаційний етап.

Розминка.

Учитель пропонує учням розшифрувати шифрограму, ключовим словом якої буде основне поняття уроку.

Для читання шифрограми використовуються лише ті літери, які в рядку прямокутника зустрічаються один раз.


М

К

С

А

У

О

П

Л

А

Ь

А

П

М

Д

М

Ф

Д

А

В

Т

Ж

В

И

Ж



ІІ. Актуалізація опорних знань.

Стратегія «Розумний куб»

Попередньо виготовляється куб, на кожній із граней якого написане питання, за яким можна дати характеристику кислот.

Учень кидає куб і відповідає на питання, яке йому випало.

1.Які речовини називаються кислотами?

2. Як довести наявність кислоти у пробірці?

3. Які найбільш поширені кислоти вам відомі?

4. Які солі утворює хлорид на кислота? Напишіть формулу солі, що містить Алюміній.

5. Які солі утворює нітрат на кислота? Напишіть формулу солі, що містить цинк.

6. Які солі утворює сульфат на кислота? Напишіть формулу солі, що містить калій.

7. Які солі утворює ортофосфатна кислота? Напишіть формулу солі, що містить магній.

5. Яких правил слід дотримуватись при роботі з кислотами?


ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

Використовується інтерактивна технологія «Ажурна пилка»

На минулому уроці кожен учень одержав картку особливого кольору з номерами (1-5)

«Червоні» - пригадайте, якого кольору набувають відомі вам індикатори в кислому середовищі. Складіть рівняння дисоціації сульфатної кислоти. Випробуйте розчин сульфатної кислоти наявними індикаторами та вкажіть зміну їх забарвлення.

«Сині» - Дослідіть дію сульфатної кислоти на натрій гідроксид в присутності фенолфталеїну. Вкажіть ознаку реакції, напишіть рівняння реакції в молекулярному, повній та скороченій йонній формах.

Дослідіть дію сульфатної кислоти на купрум (ІІ) гідроксид . Вкажіть ознаку реакції, напишіть рівняння реакції в молекулярному, повній та скороченій йонній формах.

«Жовті» - дослідіть дію сульфатної кислоти на купрум (ІІ) оксид . Вкажіть ознаку реакції, напишіть рівняння реакції в молекулярному, повній та скороченій йонній формах.

«Зелені» - дослідіть дію сульфатної кислоти на барій хлорид. Вкажіть ознаку реакції, напишіть рівняння реакції в молекулярному, повній та скороченій йонній формах. Що є реактивом на сульфат-йон ?

«Фіолетові» - дослідіть дію сульфатної кислоти на цинк (залізо) . Вкажіть ознаку реакції, напишіть рівняння реакції, вкажіть окисник та відновник . Подійте (під керівництвом вчителя) концентрованою сульфатною кислотою на мідь. Вкажіть ознаку реакції, напишіть рівняння реакції, вкажіть окисник та

відновник. Які йони є окисниками у випадку концентрованої і розбавленої сульфатної кислоти.

Етапи роботи на уроці:

  1. Учні працюють у «домашніх групах».

  2. Об’єднання в «експертні» групи . Оголошення та обговорення питань, які розв’язувались у домашніх групах.

  3. Повернення «додому» - обмін інформацією отриманою в «експертній» групі, з членами своєї домашньої групи.

  4. Формулювання кожною групою висновків.

  5. Об’єднання класу для обговорення найважливішого матеріалу.

Демонстрація 6. Виділення теплоти під час розчинення у воді концентрованої сульфатної кислоти.

Вчитель проводить демонстрацію досліду, наголошує на важливих моментах, формулює разом з учнями висновки.


Висновки:

А) Розчинення сульфатної кислоти у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти, що зможе призвести до закипання води і розбризкування кислоти.

Б) Памятайте! Не можна воду доливати до концентрованої сульфатної кислоти! Для розбавлення кислоту треба доливати до води невеликими порціями.

Демонстрація 7, 8. Водовідбірні властивості концентрованої сульфатної кислоти (дія на цукор і папір).

Вчитель демонструє дані досліди, наголошує на ознаках реакцій, коментує утворення продуктів реакцій.

Висновок:

Концентрована сульфатна кислота обвуглює органічні речовини, відбираючи від них елементи води. При цьому утворюються гідрати сульфатної кислоти.

Обвуглювання цукру можна подати рівнянням:

С12 Н22 О11 +n Н2 SO4 = 12C + Н2 SO4 +n Н2 O

Вугілля, що утворюється частково вступає в реакцію з кислотою.

Лабораторний дослід №4, 5. Ознайомлення зі зразками природних сполук Сульфуру. Виявлення сульфат – йонів в розчині.

Опис дослідів наведено в підручнику.

Висновок: реактивом на сульфат – йони є іони барію, при цьому випадає білий осад BaSO4, який не розчиняється ні у воді, ні в нітратній кислоті.

Ba+2 + SO4-2 = BaSO4

Цією особливою властивістю користуються, щоб розпізнати сульфатну кислоту серед інших кислот.

ІV. Закріплення знань.

Бесіда.

  1. Як дисоціює сульфатна кислота ? Як виявити йони гідрогену у розчині кислоти?

  2. Яка реакція називається реакцією нейтралізації? Наведіть приклад реакції нейтралізації з участю сульфатної кислоти .

  3. У чому подібність властивостей сульфатної кислоти і властивостей інших відомих вам кислот, наприклад хлоридної?




  1. У чому відмінність властивостей сульфатної кислоти і властивостей інших відомих вам кислот, наприклад хлоридної ?

  2. В одній пробірці міститься розчин сульфатної кислоти, в другій – хлоридної. Як розпізнати, де яка кислота міститься ?




  1. *Для добування карбон (ІV) оксиду на кальцій карбонат діють хлоридною кислотою. Чому для цієї мети не можна використати сульфатну кислоту?



V. Домашнє завдання.

Напишіть рівняння реакцій взаємодії розбавленої сульфатної кислоти з калій гідроксидом, ферум (ІІІ) гідроксидом, натрій карбонатом. Напишіть рівняння реакцій в молекулярному, повній та скороченій йонній формах.


* Напишіть рівняння реакції взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з сріблом,складіть схеми електронного балансу, вкажіть окисник та відновник.



Схожі:

Урок №8 Тема. Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат йон. Демонстрація 6, 7, Лабораторний дослід №4, 5 iconТема: Карбонатна кислота. Карбонати й гідроген карбонати. Якісна реакція на карбонат іон
Тема: Карбонатна кислота. Карбонати й гідроген карбонати. Якісна реакція на карбонат – іон
Урок №8 Тема. Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат йон. Демонстрація 6, 7, Лабораторний дослід №4, 5 iconУроку. Амоніак: властивості, використання. Солі амонію. Якісна реакція на йон амонію
Гідрогену І трьох p-орбіталей Нітрогену, p-хмари перпендикулярні, але кут між зв’язками перевищує 900,, тому що електронні хмари...
Урок №8 Тема. Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат йон. Демонстрація 6, 7, Лабораторний дослід №4, 5 iconУрок Тема. Найважливіші класи неорганічних сполук
Обладнання: дидактичний матеріал, опорні схеми, «Хімічна лабораторія» для здійснення необхідних експериментів; мультимедіазасоби
Урок №8 Тема. Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат йон. Демонстрація 6, 7, Лабораторний дослід №4, 5 iconНітратна кислота І нітрати, їх поширення в природі фізичні властивості
Безводна нітратна кислота hn03 — безбарвна летка рідина, з різким запахом, на повітрі «димить», дуже добре розчиняється у воді, змішуючись...
Урок №8 Тема. Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат йон. Демонстрація 6, 7, Лабораторний дослід №4, 5 iconПлан проведення серпневої наради керівників районних методичних об’єднань вчителів фізики та астрономії. Термін проведення: 23. 08. 2012. Місце проведення ксш № Тема
Тема: Якісна природнича освіта – основа розвитку та самореалізації педагогів і учнів сучасної школи
Урок №8 Тема. Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат йон. Демонстрація 6, 7, Лабораторний дослід №4, 5 icon1. Розчини (15 годин) > Тема Хімічні реакції (9 годин) > Тема Найважливіші органічні сполуки (30 годин)
Працюючи з програмно-методичним комплексом для 9-х класів, я взяла для себе головне
Урок №8 Тема. Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат йон. Демонстрація 6, 7, Лабораторний дослід №4, 5 iconТема Дата
Найважливіші відомості із синтаксису й пунк­туації: словосполучення та речення, синтаксичні зв’язки в них. Класифікація речень за...
Урок №8 Тема. Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат йон. Демонстрація 6, 7, Лабораторний дослід №4, 5 iconТема уроку: Основи кінематики (10 клас) Мета уроку
Обладнання: кольорові смужки, картки з роздатковим матеріалом, метро­ном або секундомір, жолоб Галілея, штатив лабораторний, кулька,...
Урок №8 Тема. Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат йон. Демонстрація 6, 7, Лабораторний дослід №4, 5 iconТема: Електроємність. Електроємність плоского конденсатора Мета уроку
Усі тіла здатні накопичувати електричний заряд. З’ясуємо, від чого залежить ця їх властивість. Із цією метою зробимо дослід
Урок №8 Тема. Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат йон. Демонстрація 6, 7, Лабораторний дослід №4, 5 icon2009 р. Тема заходу: Хімія на кухні Мета заходу
Обладнання: комп’ютерний комплекс, страви учнів, сіль, цукор, сода, крохмаль, вода, оцтова кислота, мука, пробірки, слайд-шоу «Українська...
Урок №8 Тема. Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат йон. Демонстрація 6, 7, Лабораторний дослід №4, 5 iconТема: «Природні зони Африки»
Землі, виховувати любов до природи, розвивати пізнавальний інтерес до вивчення предмету
Додайте кнопку на своєму сайті:
Документи


База даних захищена авторським правом ©te.zavantag.com 2000-2017
При копіюванні матеріалу обов'язкове зазначення активного посилання відкритою для індексації.
звернутися до адміністрації
Документи