Урок №13 Тема: Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування icon

Урок №13 Тема: Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування




Скачати 101.33 Kb.
НазваУрок №13 Тема: Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування
Дата конвертації09.02.2013
Розмір101.33 Kb.
ТипУрок
1. /Уроки/25.doc
2. /Уроки/26.doc
3. /Уроки/Урок 1.doc
4. /Уроки/Урок 10.doc
5. /Уроки/Урок 13.doc
6. /Уроки/Урок 15.doc
7. /Уроки/Урок 16.doc
8. /Уроки/Урок 17.doc
9. /Уроки/Урок 18.doc
10. /Уроки/Урок 19.doc
11. /Уроки/Урок 2.doc
12. /Уроки/Урок 21.doc
13. /Уроки/Урок 22.doc
14. /Уроки/Урок 23.doc
15. /Уроки/Урок 24.doc
16. /Уроки/Урок 27.doc
17. /Уроки/Урок 28.doc
18. /Уроки/Урок 29.doc
19. /Уроки/Урок 3.doc
20. /Уроки/Урок 30.doc
21. /Уроки/Урок 31.doc
22. /Уроки/Урок 32.doc
23. /Уроки/Урок 33.doc
24. /Уроки/Урок 34.doc
25. /Уроки/Урок 35.doc
26. /Уроки/Урок 4.doc
27. /Уроки/Урок 5.doc
28. /Уроки/Урок 6.doc
29. /Уроки/Урок 7.doc
30. /Уроки/Урок 8.doc
31. /Уроки/Урок 9.doc
32. /Уроки/Урок11.doc
33. /Уроки/Урок12.doc
34. /Уроки/Урок14.doc
35. /Уроки/Урок20.doc
Тема: Магній. Фізичні та хімічні властивості магнію та його сполук. Біологічна роль магнію
Тема : Твердість води Мета
Урок №1 Тема : Найважливіші класи неорганічних сполук( повторення основних питань курсу хімії основної школи)
Урок №10 Тема: Узагальнення знань з теми „Неметалічні елементи та їх сполуки (І)
Урок №13 Тема: Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування
Урок №15 Тема: Практична робота № Добування вуглекислого газу. Взаємоперетворення карбонатів та гідрогенкарбонатів. Демонстрація 9
Урок №16 Тема. Будівельні матеріали: скло, кераміка, бетон, цемент
Урок №17 Тема. Колообіг Оксигену, Нітрогену, Карбону в природі. Мета ввести поняття про колообіг Оксигену, Нітрогену, Карбону в природі
Урок №18 Тема: Підсумковий урок з теми «Неметалічні елементи та їхні сполуки» (ІІ). Мета уроку: визначити рівень навчальних досягнень учнів з теми
Урок №19
Урок №2 Тема: Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Будова атома та хімічний зв'язок
Урок №21 Тема : Загальні хімічні властивості металів. Мета : систематизувати
Урок №22 Тема : Корозія металів. Захист
Урок №23
Урок №24
Урок №27 Тема: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні властивості алюмінію. Мета: Поглибити знання учнів про метали, про алюміній як один з
Урок №28 Тема: Хімічні властивості алюмінію
Урок №29 Тема: Амфотерні властивості алюміній оксиду та алюміній гідроксиду, Лабораторна робота №13. Добування алюміній гідроксиду та доведення його амфотерності
Урок №3 Тема. Загальна характеристика неметалічних елементів. Неметали як прості речовини. Явище алотропії, алотропні видозміни Оксигену. Значення озонового шару для життя організмів на Землі
Урок №30 Тема: Ферум як представник хімічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хімічні властивості заліза. Демонстрація 15, 16
Урок №31 Тема: Сполуки Феруму ( II ) І Феруму (III ). Лабораторна робота №14. Добування ферум (III )гідроксиду та ферум (II ) гідроксиду. Демонстрація 14
Урок №32 Тема: Практична робота № Розвязування експериментальних задач
Урок №33 Тема: Металічні руди. Загальні способи добування металів
Урок №34 Тема: Метали та сплави в сучасній техніці. Розвиток металургії в Україні. Застосування алюмінію,заліза та їх сплавів. Лабораторний дослід №15
Урок №35 Тема: Інтелект-шоу «Еврика» з теми «Метали» Мета: Перевірити набуті на попередніх уроках знання учнів з теми
Урок №4 Тема. Поширення неметалічних елементів у природі, застосування неметалів. Алотропні видозміни Карбону. Поняття про адсорбцію. Лабораторний дослід №1
Урок №5. Тема. Основні фізичні та хімічні властивості неметалів. Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном: аміак та хлороводень. Демонстрація 2
Урок№6 Тема. Солі амонію. Якісна реакція на йони амонію та хлорид-йони. Демонстрація 1; 3, Лабораторний дослід №2, 3
Урок №7. Тема. Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідратів оксидів неметалічних елементів. Демонстрація 5
Урок №8 Тема. Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат йон. Демонстрація 6, 7, Лабораторний дослід №4, 5
Урок№9 Тема. Застосування сульфатної кислоти і сульфатів. Охорона навколишнього середовища
Урок №11 Тема: Нітратна кислота і нітрати, їх поширення в природі. Проблема вмісту нітратів у харчових продуктах. Лабораторний дослід № Ознайомлення зі зразками нітратів та солей амонію
Урок №12
Урок №14 Тема: Принцип дії вогнегасника. Якісна реакція на карбонат-іон. Лабораторна робота № Дослідження властивостей карбонатів
Урок №20 Тема : Загальні фізичні властивості металів. Поширеність металічних елементів та їх сполук в природі


Урок №13


Тема: Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування.


Мета уроку: вивчити склад та властивості карбонатної кислоти, з’ясувати, які два ряди солей вона утворює; розкрити роль карбонатів у природі та житті людини; розвивати навички самостійної роботи, логічне мислення, уміння робити висновки на основі спостереження; формувати науковий світогляд, колективізм, уміння слухати один одного, дотримуватись толерантності.


Тип уроку: Формування нових знань і вмінь


Форми й методи роботи: групова, фронтальна, індивідуальна робота, опорний конспект, конкурс «Лотерея», гра «Третій зайвий», повідомлення, інтерактивні вправи «Мозковий штурм», «Мозкова атака», «Метод прес», «Коло ідей», метод міні—проектів .

Обладнання та матеріали : періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, зразки карбонатів (крейда, сода), пляшка мінеральної води, яєчна шкаралупа, пробірки, спиртівка, сірники, зразки гідроген карбонатів,

Девіз: Єдиний шлях, що веде до знання, - це діяльність


Хід уроку


І. Організація класу. Створення емоційного настрою.

Учитель. Добрий день, друзі!

На початку уроку я хочу прочитати вам уривок з твору Л. Керролла «Аліса в країні чудес»: «За кілька кроків від неї сидів на гілці Чеширський кіт. “Скажіть, будь ласка, куди мені звідси йти?”—“ А куди ти хочеш потрапити?»”—спитав у відповідь кіт.—“Мені все одно…”—сказала Аліса. “Тоді все одно куди йти”, - зауважив кіт».

Що хоче сказати цим кіт Алісі та навіщо я прочитала ці слова на самому початку уроку?

Ваша думка. (Відповіді учнів)

Так, правильно, потрібно знати мету своєї роботи. І сьогодні на уроці ми будемо вчитися спостерігати та робити висновки. Ці вмінні потрібні в житті кожній людині,. Для нас спостерігати—це не просто помічати, адже спостереження—перший етап людського пізнання.

Тому постарайтеся сьогодні хоча б подумки, а іноді й уголос починати свою відповідь словами: «А от я помітив…»

Тож до роботи, друзі!

ІІ. Актуалізація опорних знань

Конкурс «Лотерея».

Консультант від кожної групи тягне жереб—по два завдання під номерами, що підкаже чергу під час відповідей. Від кожної групи виступає один учень і отримує 1 бал. Якщо відповідь неточна, на це запитання може відповідати учень з іншої групи, за що отримає 2 бали.

«Мікрофон»

  1. Дайте визначення класу кислот з точки зору теорії електролітичної дисоціації.

  2. Як саме класифікують кислоти?

  3. Які загальні фізичні властивості кислот вам відомі та як їх пояснити?

  4. Які кислоти вже відомі?

  5. Як утворюються кислоти?

  6. Які оксиди вам відомі?

  7. Що таке кислотні оксиди?

  8. Які оксиди Карбону вам відомі? Який ступінь окиснення проявляє Карбон у цих сполуках?

  9. Що таке солетворні та несолетворні оксиди?

  10. Який оксид Карбону є несолетворним?

Творчі завдання

1. Як правильно ставити намет у горах?

2. Сформуйте свою версію походження назви «Собачої печери», «Долини смерті».

Гра «Третій зайвий»

З кожного горизонтального рядка викреслити формулу, що належить до іншого класу неорганічних сполук.


NaOH

H2CO3

Ca(OH)2

CO2

SiO2

Na2CO3

NaHCO3

H2SO4

HNO3




  • Які речовини зайві?

  • До якого класу сполук вони належать?

Отже, об’єктом нашого дослідження є карбонатна кислота. Записуємо тему уроку у зошитах (є на дошці).


ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Сьогодні ми продовжуємо вивчати Карбон. Ви вже вивчили прості сполуки, утворені цим елементом, і найпростіші серед складних—оксиди

А зараз ми продовжимо вивчати складніші сполуки на прикладі карбонатної кислоти.

Щоб правильно поводитись і знати застосування цієї кислоти, треба детально її дослідити і вивчити.

«Мозкова атака»

Що ви знаєте про H2CO3?

Усі ідеї учнів фіксуються у зошитах.

А чи достатньо ваших знань, щоб бути освіченою людиною, правильно використовувати цю сполуку, поводитись із нею? А що б ви ще хотіли знати про H2CO3?

(Можливі пропозиції учнів)

  • Як утворюється H2CO3?

  • Які властивості має?

  • Які солі утворює?

  • Як визначити CO32- в розчині?

  • Яке значення H2CO3 та її солей?

Нам потрібно визначити проблему над розв’язанням якої ми працюватимемо на уроці.

Пригадаємо (схема в інформаційному аркуші).

  • Від чого залежать властивості речовин?

  • Що ми можемо передбачити, знаючи властивості речовин?

Отже, ми вивчаємо властивості речовин, які залежать від будови і визначають галузі її застосування.

Проблема нашого уроку

Встановлення причинно-наслідкових зв’язків між будовою, властивостями та галузями використання карбонатної кислоти та її солей.

Девізом нашого уроку будуть слова Б. Шоу: «Єдиний шлях, що веде до знання,- це діяльність».


IV. Вивчення нового матеріалу.

Для успішної роботи над проблемою нам потрібно скласти план роботи. Тож нехай запропоновані вами запитання стануть завданням сьогоднішнього уроку.

  1. Будова молекули. Одержання.

  2. Хімічні властивості карбонатної кислоти, характерні й для інших кислот.

  3. . Специфічні властивості H2CO3

  4. Солі карбонатної кислоти. Роль карбонатів у природі.

  5. Виявлення карбонат—іонів.

  6. Застосування H2CO3 та її солей.

Оскільки навчальний матеріал не є зовсім новим, адже з деякими кислотами ми вже зустрічалися неодноразово, то вивчення нового матеріалу будемо здійснювати груповим методом.

Сьогодні у нас працює 4 групи. (Учні тягнуть жереб).

Група 1. Будова молекули. Одержання.

Група 2. Хімічні властивості карбонатної кислоти, характерні й для інших кислот.

Група 3. Специфічні властивості H2CO3 .

Група 4. Солі карбонатної кислоти. Роль карбонатів у природі.

Індивідуальні завдання. (Повідомлення учнів)

  1. Застосування H2CO3

  2. Застосування карбонатів та гідроген карбонатів.

Учитель. Як утворюється H2CO3 (із яких оксидів)? Слово надається членам першої групи

Знайома незнайомка.

Відкриваючи пляшку мінеральної води або будь—якого газового напою, ми зустрічаємося з нашою «незнайомкою». Це вона—карбонатна кислота.

H—O

С = О

Н—О

Отже, карбонатну кислоту утворюють два оксиди—СО2 і Н2О

Висновок. H2CO3 утворена двома оксидами —СО2 і Н2О.

Учитель. Подивіться уважно на схему.

H—O

С = О

Н—О

Який елемент буде визначати властивості H2CO3 ?

З якими речовинами буде реагувати?

Про це ми дізнаємося прослухавши членів другої групи


Н—Сl


H—O О

S

H—O

О

H—O

С = О

Н—О


+ МеО (основ.) сіль + вода

+ Ме (ОН)n сіль + вода

+ Ме сіль + водень

HnEOm




H2CO3 + СаО = СаСО3 + Н2О

H2CO3 +NaOH = Na2CO3 + 2H2O

H2CO3 +Mg = MgCO3 + H2

Отже карбонатна кислота буде проявляти властивості, характерні й для інших кислот за рахунок наявності йонів Гідрогену.


Висновок. До складу H2CO3 входить атом Гідрогену, отже, карбонатна кислота буде проявляти всі властивості, характерні для кислот.

Учитель. А чи має H2CO3 свої особливі властивості? Послухаємо членів третьої групи.

H2CO3 —речовина, формулу якої прийнято вважати умовною, тобто такої молекули у вільному стані не існує. Існує лише у водному розчині H2CO3 , міститься в газових напоях, часто виривається із пляшки, розбризкуючись навкруги. Це відбувається тому, що молекули її нестійкі, а в пляшці вони знаходяться під великим тиском. Коли ми відкриваємо кришку, тиск зменшується, H2CO3 розкладається на СО2 і Н2О.

СО22О = Н+ + HCO3-

H2CO3 є слабкою кислотою, тому синій лакмусовий папірець набуває рожевого, а не червоного кольору, як у розчинах сильних кислот.


Висновок. Карбонатна кислота нестійка. Є слабкою кислотою, що підтверджує рожеве забарвлення лакмусу, а не червоне, як у розчинах сильних кислот.


Учитель. Зверніть увагу на кількість атомів Гідрогену в молекулі карбонатної кислоти. Яка основність карбонатної кислоти? Скільки видів солей вона може утворювати? Які властивості мають солі? Слово надається членам четвертої групи

H—O

С = О

Ме—О


Гідрогенкарбонати розчинні

Na2CO3, (NH4) CO3, Са(НCO3)2, Mg (НCO3)2,( Na НCO3—малорозчинний )

НCO3-


Ме—O

С = О

Ме—О


Карбонати нерозчинні СаСО3, MgCO3.

Виняток: карбонати—лужні Ме і (NH4) CO3

CO32-


Перетворення

CO32- + H2CO3 = НCO3-


Перетворення карбонатів у природі.


Грунт і вапняк—

карбонати





Гідрогенкарбонати, які потрапляють у річки, моря, океани

Ґрунтові води, потрапляє СО2



Організми будують свій скелет

У процесі життєдіяльності виділяється СО2




Висновок. Карбонатна кислота утворює два види солей—карбонати і гідроген карбонати. Солі карбонатної кислоти мають властивості, характерні й для інших солей; мають лужну реакцію, тому ними можна користуватися для нейтралізації кислотного середовища; у надлишку карбонатної кислоти карбонати перетворюються на гідроген карбонати.


Учитель. Яке ж практичне значення мають солі карбонатної кислоти?

(Повідомлення учнів)


V. Рефлексія. Ми ознайомилися з головними питаннями, які були розглянуті на уроці. Зробимо загальний висновок, користуючись опорним конспектом.

«Мозковий штурм»

  1. З яких оксидів утворюється H2CO3?

  2. Які властивості має?

  3. З чим реагує?

  4. Які два ряди солей утворює?

  5. Що є якісною реакцією на CO32- ?


Загальний висновок

Спільні з іншими кислотами властивості H2CO3 зумовлені наявністю в її складі йонів Н+, а особливі наявністю йонів CO32- . Якісною реакцією на карбонат-іон CO32- , НCO3- є йони Н+.


Руханка

Встаньте, друзі, посміхніться,

Землі нашій поклоніться

За щасливий день вчорашній.

Ви до сонця потягніться,

Веретеном обкрутіться.

Раз присядьте,

Два присядьте

І за парти тихо сядьте


Повідомлення учнів


VI. Закріплення нових знань.


Інтерактивна вправа «Метод прес»

Учні виконують завдання у складі груп. Потім обговорюють результати.

  1. Як обчистити яйце від шкаралупи, не розбиваючи його? (Обробити розчином оцтової чи хлоридної кислоти)

  2. Лікар приписав хворому полоскати горло розчином питної соди і попередив, щоб він не розчиняв її у киплячій воді. Чому? Відповідь обґрунтуйте.

  3. Незнайка знав, що предмети, які горять, можна тушити водою або піском. Знайка порадив як більш ефективний засіб використовувати питну соду. Чи ви погоджуєтесь із ним? Відповідь обґрунтуйте.

  4. Учень попросив лаборанта принести йому карбонатну кислоту для виконання досліду. Чи зможе лаборант виконати прохання учня? Відповідь обґрунтуйте.


Інтерактивна вправа «Коло ідей»

(Учні виконують на аркушах)

Закінчити рівняння хімічних реакцій:

  1. Са + H2CO3

  2. СО22О + Ва(ОН)2

3. К2СО3 + НNO3

4. Mg (НCO3)2


  1. Підбиття підсумків уроку.

Сьогодні ви закріпили знання про кислоти, ознайомилися з будовою, одержанням, застосуванням карбонатної кислоти та її солей. Ще раз переконалися, що властивості речовин залежать від їх будови і визначають галузі застосування.


Консультанти підбивають підсумки роботи учнів у групах, заповнюють таблицю оцінювання.




з/п

Список

учнів




Бали




За роботу

в групі

Додатково

набрані

Загалом


















Учитель. Усі плідно працювали сьогодні на уроці, тому я вважаю, що епіграф нашого уроку ми повністю підтвердили. Дякую всім за співпрацю.


  1. Домашнє завдання

  1. Закінчити рівняння хімічних реакцій:


10000с

а) СаСО3

t0с

б) Ва(НСО3)2


в) К2СО3 + Н2SO4

2. У чайнику багато накипу. А чому накип не утворюється в каструлях? Як позбавитися накипу?

3. У стакан з розчином хлоридної кислоти опускаємо яйце, воно тоне, але через певний час спливає на поверхню, а потім знову пірнає. Чому?



Схожі:

Урок №13 Тема: Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування iconНітратна кислота І нітрати, їх поширення в природі фізичні властивості
Безводна нітратна кислота hn03 — безбарвна летка рідина, з різким запахом, на повітрі «димить», дуже добре розчиняється у воді, змішуючись...
Урок №13 Тема: Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування iconТема: Карбонатна кислота. Карбонати й гідроген карбонати. Якісна реакція на карбонат іон
Тема: Карбонатна кислота. Карбонати й гідроген карбонати. Якісна реакція на карбонат – іон
Урок №13 Тема: Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування iconУрок №3 Тема. Узагальнення та систематизація знань з теми "Основні класи неорганічних сполук"
З учнів класу формується чотири групи – команди “Оксиди”, “Кислоти”, “Основи”, “Солі”. У кожній команді обирається капітан
Урок №13 Тема: Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування icon1. Інертний газ. Солі силіцієвої кислоти

Урок №13 Тема: Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування iconКалендарно – тематичне планування з хімії 10 клас
Поширення неметалічних елементів у природі, застосування неметалів. Поняття про адсорбцію
Урок №13 Тема: Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування iconЗавдання III етапу Всеукраїнської олімпіади по хімії (Луганськ 2010) (теоретичний тур) 8 клас Чи мають наступні вирази зміст?
Відповідь поясніть. 1) молекула цукру; 2) молекула паперу; 3) атом Оксигену; 4) атом кисню; 5) молекулярна маса повітря; 6) молекула...
Урок №13 Тема: Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування iconУрок№1 Тема. Основні класи неорганічних сполук. Основи. Амфотерні гідроксиди. Солі. Тема
Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами, розкладання під час нагрівання
Урок №13 Тема: Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування icon1 Задача Визначити концентрацію кислоти шляхом титрування лугу ?
Знайти які катіони та аніони, а також можливі солі, що знаходяться в чотирьох пробірках?
Урок №13 Тема: Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування iconБарановська Лідія Миколаївна вчитель хімії вищої кваліфікаційної категорії Ситняківської зош I-III ступенів Макарівського району 10 клас Тема урок
...
Урок №13 Тема: Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування iconУрок 16. Оптичні явища в природі. Джерела та приймачі світла. Світловий промінь. Прямолінійне поширення світла. Сонячне й місячне затемнення
Мета уроку: формування основних понять геометричної оптики; пояснення причин утворення тіні, сонячних і місячних затемнень
Урок №13 Тема: Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування iconУрок математики в 2 класі Вчитель зош №6 м. Шепетівки Стецюк Ніна Василівна Тема. Застосування прийомів усного додавання І
Тема. Застосування прийомів усного додавання і віднімання двоцифрових чисел. Задачі на дві дії на збільшення (зменшення) числа на...
Додайте кнопку на своєму сайті:
Документи


База даних захищена авторським правом ©te.zavantag.com 2000-2017
При копіюванні матеріалу обов'язкове зазначення активного посилання відкритою для індексації.
звернутися до адміністрації
Документи